问题描述：
工业上煅烧硫铁矿制取硫酸,若要生产1.6t百分之98的浓硫酸,需要标准状况下的空气（设空气中氧气占1/5）多少立方米?
答案是3360,怎么算的?
最佳答案： 4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3（注意可逆号）
SO3+H2O==H2SO4
则需要三氧化硫1.6×98%/98×1000=16mol;
需要氧气=（8+22）=30mol;
需要空气=30×5×22.4=3360L；
自己算算,思路就是这样.
有问题请追问!
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