问题描述：
今晚请速解决,过了时间就不用回答了.在标况下,67.2L CO2是多少mol,质量为多少g,含有多少个CO2分子,其中含有多少mol氧原子
有五种物质:①6gH2；②0.5mol CO2；③1.204×10^24个HCl分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇（C2H5OH）
它们的物质的量最大的是——,所含分子数最多的是——,含原子个数最多的是——,质量最大的是——
最佳答案： n(CO2)=67.2/22.4=3mol
m(CO2)=3*44=132g
分子数=3*6.02*10^23=1.806*10^24
n(O)=3*2=6mol
①6gH2=3mol=3*6.02*^10^23个分子=3*2=6个原子
②0.5mol CO2=0.5*44=22g=0.5*3=1.5个原子
③1.204×10^24个HCl分子=1.204*10^24/6.02*10^23=2mol=2*36.5=73g=2*2=4个原子
④147g硫酸=147/98=1.5mol=1.5*7=10.5个原子
⑤92g乙醇（C2H5OH）=92/46=2mol=2*6.02*10^23=1.204*10^24个分子=2*9=18个原子
自己慢慢比较吧
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