问题描述：
计算题吧.好心的老师或学长帮下我吧.将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L.求:
1.原金属混合物中Na,Al,Fe三种金属的物质的两之比
2.如果将21.2g的这种混合物加入足量的水中,过滤后将得到的溶液稀释到1L,求所得溶液的物质的量浓度
我想知道过程,是怎么来的.想半天出不来答案 矛盾
最佳答案： 设Na Al Fe分别为x y z则0.1x+0.2z=6.72/22.4*2
4.48/22.4*2/3*27=3.6g为Al的质量 Na和Fe的质量为21.2/2-3.6=7g 即23x+56z=7得出x z
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
相关文章：
如图是某个体重测试仪的工作原理图，电源电压保持不变，压04-30
怎样用化学方法鉴别伯、仲、叔醇?04-30
蚯蚓身体分节，它的体节的作用是什么？04-30
六一班男生人数是女生人数的1.2倍，男生人数和女生人数04-30
请写15个是2、3、5倍数的数字04-30
高一物理题电梯里放有一个弹簧体重计,质量为60千克的04-30
（2008?开封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科学院在斯德哥04-30