问题描述:
2008年春节前,我国南方数省遭受雪灾袭击,为及时消除道路积雪,人们将融雪剂撒在路面上,以便尽快融化路面上的积雪,防止路面结冰.氯化钠、氯化钙属于氯盐类融雪剂,它们溶于水(雪)后,使含盐雪水的凝固点降至0℃以下,使路面积雪难以结冰,如氯化钙溶于水后凝固点在-20℃左右,但过量使用融雪剂后会破坏植被和道路,还能造成土壤盐碱化. (1)融雪剂氯化钙是由钙离子和氯离子构成的,请作化学符号表示钙离子______,钙离子是由钙原子______(填“得到”或“失去”)电子所形成; (2)根据所给信息,解释融雪剂融雪和防止路面结冰的原理______; (3)面对雪灾,使用融雪剂的错误行为是(______ ) A.制定融雪剂用量标准,适量使用 B.施洒融雪剂的量越多越好,不必顾及道路和两旁的绿化植物 C.使用融雪剂的积雪不能堆积在农田 (4)计算,常温下配制20%的氯化钠溶液150g,需氯化钠______g. |
最佳答案:
(1)钙原子最外层有两个电子,易失去这两个电子形成带两个单位正电荷的钙离子,所以本题答案为:Ca 2+ ,失去; (2)含食盐的水凝固点降低,使水不易结冰,所以本题答案为:融雪剂溶于水后,使含盐雪水的凝固点降至0℃以下,使路面积雪难以结冰; (3)融雪剂中含有的盐类物质对植物生长有影响,故选B; (4)配制20%的氯化钠溶液150g,需氯化钠的质量为:150g×20%=30g,所以本题答案为:30g. |
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