(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,请你写出钛的基态原子的电子排布式.(2)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可

时间:2024-04-30 21:56:19 5A范文网 浏览: 平时作业 我要投稿
问题描述:(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,请你写出钛的基态原子的电子排布式______.
(2)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水,达到无害化.有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是______.
A.苯与B3N3H6互为等电子体,分子中原子共平面,且都有三种二氯代物;
B.二氧化碳、甲醛、氯仿(CHCl3)中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化;
C.对二甲苯是非极性分子,邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子;
D.氨比甲醛易溶于水,是因为甲醛与水分子间不能形成氢键.
(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金,铬元素原子中末成对电子数为______.
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素形成化合物时,表现的主要化合价为______价.
②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表______(填元素符号),其中电负性最大的是______(填图B中的序号)

(5)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质的K原子和C60分子的个数比为______.
(6)在配合物Fe(SCN)2+离子中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______.

最佳答案 (1)铬元素在周期表中是22号元素,基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d24s2,
故答案为:1S22S22P63S23P63d24S2;
(2)A.B3N3H6的二氯代物有邻、间、对三种情况,其中相间位置有二种,共由四种,故A错误;
B.二氧化碳、甲醛、氯仿(CHCl3)中碳原子分别形成2、3、4个δ键,都没有孤电子对,则分别采用sp、sp2、sp3杂化,故B正确;
C.对二甲苯结构对称,是非极性分子,邻二甲苯和间二甲苯结构都不对称,都是极性分子,故C正确;
D.甲醛与水分子间能形成氢键,但氨气形成氢键较低,分子极性较大,更易溶于水,故D错误.
故答案为:BC;
(3)铬元素的基态原子电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,该元素基态原子未成对电子数为6,故答案为:6;
(4)①根据图A所示,主族元素M的逐级电离能中,第三级电离能骤然增大,说明M很难失去第三个电子,而更易失去两个电子,故化合价为+2价,故答案为:+2;
②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体,熔点最高,同周期元素的原子,从左到右得电子能力逐渐增强,电负性逐渐增大,电负性逐渐最大的是Cl,其中2为Cl元素,
故答案为:Si;2;
(5)C60位于顶点和体,共有1+8×18=2,K位于面心,共有12×12=6,则K原子和C60分子的个数比为3:1,故答案为:3:1;
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,三价铁离子含有空轨道,可以接受孤对电子,故答案为:Fe3+.

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