问题描述：
在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：
试回答：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙 ___；丁 ___．
（2）第④步骤操作中用稀硫酸浸洗的目的是 ___（填写字母编号）．
????? A、除去未反应的AgI? B、除去未反应的I-?? C、除去未反应的Fe
（3）第⑦步骤中可供提纯I2的两种方法是 ___和 ___（不要求写具体步骤）．
（4）实验室检验I2的试剂是 ___．
（5）甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式 ___．
（6）反应⑤中所加的硝酸应选 ___硝酸（填“浓”或“稀”），原因是 ___．
最佳答案： 富碘卤水中含有I-，加入硝酸银发生：Ag++I-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2，所以乙为FeI2，生成的银中含有少量铁粉，通入硫酸生成硫酸亚铁除去，则丙为硫酸亚铁，银单质可以循环利用；FeI2具有还原性，与充足的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3，反应的化学方程式为2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3，则丁溶液为FeCl3溶液；最后将碘单质经过萃取或升华法进行提纯，
（1）根据分析可知，乙溶液溶质为：FeI2，丁溶液溶质为FeCl3，故答案为：FeI2；FeCl3；
（2）得到的银中含有铁粉，第④步骤操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去混有的铁粉，所以C正确，
故答案为：C；
（3）碘单质在水中溶解度减小，易溶于有机溶剂，可以通过萃取法提纯；碘单质具有升华的性质，也可以通过升华的方法提纯，
故答案为：萃取；升华；
（4）淀粉遇到碘单质变蓝，可以用淀粉具有碘单质，故答案为：淀粉；
（5）AgI不稳定，见光易分解生成银和碘单质，反应的化学方程式为：2AgI
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| ? |
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| ? |
（6）银与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，从反应方程式可知，用稀硝酸反应制备硝酸银消耗的硝酸的物质的量小，所以为了节约能源，应该选用稀硝酸，
故答案为：稀硝酸；用稀硝酸生成等量的硝酸银时消耗的硝酸少，可以节约能源．
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