（2009?顺德区模拟）将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与所得溶液的总质

问题描述：

（2009?顺德区模拟）将14.4g由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与所得溶液的总质量关系如图：
（1）写出滴加过程中发生反应的化学方程式：______．
（2）当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为______g．得到沉淀的质量为______g．
（3）当混合溶液中的CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应后，过滤，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？（可能用到的相对分子质量：CaCl₂-111；Na₂CO₃-106；NaCl-58.5）

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最佳答案：

（1）因碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（2）由图可知，加50g溶液时50g+60g≠100g，则有10g沉淀生成，当再继续加20g溶液时溶液质量等于二者的加和，即加50g溶液恰好...

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