问题描述：
现有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：（1）若三种溶液中c（H+）分别为a1mol?L-1、a2mol?L-1、a3mol?L-1，则它们的大小关系为___．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为___．
（3）分别用以上三种酸中和等物质的童的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为___（填化学式）．
（4）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为___．
最佳答案： （1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，都能够完全电离，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，所以浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，氢离子浓度分别为0.1mol?L-1、0.2mol?L-1、小于0.1mol?L-1，所以
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（2）等体积的浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，所含酸根的物质的量相同，所以其与NaOH反应生成盐的物质的量相同，故答案为：b1=b2=b3；
（3）硫酸为二元酸，盐酸与醋酸为一元酸，分别用以上三种相同浓度的酸中和等物质的童的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为二元酸硫酸，
故答案为：H2SO4；
（4）浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，氢离子浓度分别为0.1mol?L-1、0.2mol?L-1、小于0.1mol?L-1，生成氢气速率的大小决定于氢离子浓度的大小，所以分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v3，故答案为：v2>v1>v3．
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