问题描述：
原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试回答：（1）BF3分子的立体结构为______形，NF3分子的立体结构为______形．
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式）______，存在一个π键的分子是（写名称）______．
（3）H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为______，原因是______．
（4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为______．
最佳答案： （1）BF3分子B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，NF3分子中氮原子含有3个σ键且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，故答案为：平面三角形；三角锥；（2）在乙烷、乙烯、乙炔分子中...
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