问题描述：
已知O2（g）＋4H+＋4e﹣=2H2O,E(标准态)=1.229V,计算当H+浓度为 1.0×10（﹣7）mol/L,P（O2）=100kpa时,求组成电对的电极电势.请给出具体的过程,考试用.
最佳答案： E=E(标准太）+RT/ZF R＝8·314Z表示转移的电子摩尔数 F=96485 这只是正极的电极电势 还有负极的 然后用正极的减去负极的 好像是这样哈 你先做一下这样
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