问题描述:
(5分)黑火药是我国古代科技四大发明之一,在化学史上占有重要地位,黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物,在点燃条件下,其化学反应式主要为:KNO 3 +S+C? →N 2 ↑+CO 2 ↑+K 2 S 试填下列空白. (1)在黑火药燃烧的反应中,氧化剂为 ????????? ???,被氧化的物质为 ??????????????????? (2)根据化学反应式分析,KNO 3 、S和C恰好完全反应时,它们的物质的量之比为 ????????? (3)黑火药燃烧后的固体残留物中,除了K 2 S外,还有少许K 2 CO 3 、K 2 SO 4 和未燃烧的炭末,请设计一个简单的实验证明,黑火药燃烧的固体产物中存在K 2 CO 3 和K 2 SO 4 [实验方案] ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中,加适量水溶解,过滤,得无色澄清溶液; ②用洁净的铂丝蘸取滤液,将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察火焰,若火焰呈紫色,,则证明含K + ; ③??????????????????????????????? |
最佳答案:
(1)KNO 3 、S(1分)C(1分)(2)2:1:3? (1分)(3)③在无色溶液中加入过量的BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤;向白色沉淀中加入过量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解,有元色无味气体生成,证明溶液中...
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