问题描述:
下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物( )A、CH 4 |
B、CH 2 =CH 2 |
C、CO 2 |
D、N 2 |
最佳答案:
考点:
原子核外电子排布
专题:
原子组成与结构专题
分析:
对于ABn的共价化合物,各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8,原子都满足最外层8电子结构,在化合物中氢原子属于2电子稳定结构,据此结合选项判断.
A、CH4中C原子满足8电子结构;H原子不满足8电子结构,故A错误;B、CH2=CH2分子中H原子不满足8电子结构,故B错误;C、CO2中C元素化合价为+4,C原子最外层电子数为4,所以4+4=8,分子中C原子满足8电子结构;O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,所以|-2|+6=8,分子中O原子满足8电子结构,故C正确;D、N2是单质,不是化合物,不符合题意,故D错误;故选:C.
点评:
本题考查8电子结构的判断,共用电子对的偏移,难度不大,清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构是关键,注意单质和离子化合物不适合.
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