问题描述：
| 1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C60分子是形如球状的多面体，如图所示．该结构的建立基于以下考虑：(1)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；(2)C60分子只含有五边形和六边形；(3)多面体的顶点数、面数和棱数的关系遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2．据以上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30，请回答以下问题：
(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是________． (2)试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)________，并简述其理由________． (3)通过计算确定C60分子所含单键数为________． (4)C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知，通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目． |
最佳答案： (1)金刚石．由于金刚石是原子晶体而固体C60为分子晶体，金刚石的熔点一定比分子晶体的熔点要高． (2)可能．C60分子有30个双键，与30个F2加成可得C60F60． (3)60． (4)设C70分子中五边形...
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