问题描述：
2NO2（g）可逆生成N2O4（g）,平衡后再向体系中加入NO2,按照恒温恒压的平衡原理来解释,重新达到平衡后NO2体积分数减少,但是按照勒夏特列原理来解释,对浓度增加的可逆反应,不是只能抑制不能阻止,NO2体积分数不应该是增大的吗
错了,是恒温恒容
最佳答案： 需要说明的是,勒夏特列原理只是说明了每种物质的物质的量的浓度变化,不能说明体积分数的变化,因为体积分数本身与浓度变大或变小没有直接联系,你走进误区了,
这个体积分数是相对所有物质而言的.
也就是说,前面NO2的浓度按原理来说是增大了,但是它在整个体系中所占的比例减小了,所以体积分数减小了.明白了吗?
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