问题描述:
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是( )测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:2A+B?2C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为:[
1 |
(t3?t2) |
最佳答案:
A、可逆反应达到了平衡状态,但是反应仍然进行,故A错误;
B、根据表中的数据,t1→t2,消耗了A3mol/L、B1.5mol/L,生成了1.5mol/LC,故反应方程式为:2A+B?C,反应前A、B的浓度之比小于2:1,反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2:1,则转化率A的大于B,故B错误;
C、由于ABC的反应方程式为:2A+B?C,故C错误;
D、反应速率等于浓度变化比时间,t2到t3,A的浓度变化为1mol/L,时间为(t3-t2),故A的平均反应速率为:[
1 |
(t3?t2) |
故选:D.
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