过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途．（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-53

问题描述：

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途．

（1）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+

1

2

O₂（g），△H=-98kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44kJ?mol^-1
试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式___．
（2）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NO_x和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NO_x?95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）．在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确说法是___．
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．△t₁=△t₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段．

---

最佳答案：

（1）①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ?mol-1①
H2O2（l）═H2O（l）+

1

2

O2（g），△H=-98kJ?mol-1②
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ?mol-1③
将①+2②+4③可得：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=（-534kJ?mol-1）+2×（-98kJ?mol-1）+4×（+44kJ?mol-1）=-642?kJ?mol-1
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642?kJ?mol-1；
（2）该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定．绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c点以后反应正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大．图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡．
a．反应在c点前，温度对速率影响大，c点以后浓度减小对速率影响大，C点未达到平衡状态，故a错误；
b．反应为达平衡，b点在c点之前，浓度反应物浓度：b点大于c点，故b错误；
c．由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，故c正确；
d．a～b段反应速率小于b～c段反应速率，△t1=△t2时，b～c段反应的NO更多，故NO的转化率：a～b段小于b～c段，故d正确．
故选：cd．

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