元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。
金属性是什么
金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。
电子损失能力越强，粒子所属元素的金属性越强；反之，非金属性越强。金属性主要通过表示元素原子失去电子的倾向；元素的非金属性表示元素原子获得电子的能力。
元素的金属性越强，它的单质的还原性越强，对于主族元素，随着原子序数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数不变。因此，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大。随着原子半径的减小，原子的电子损失能力逐渐降低，元素的金属性逐渐降低。
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