Ksp在化学中指的是沉淀平衡常数,简称溶度积。溶度积是指难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来,当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数(即沉淀平衡常数)。
溶度积规则
将Q的大小与Ksp进行比较,根据化学平衡移动原理,可知:
当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,平衡往左移动,沉淀析出;
当Q<Ksp时,溶液为不饱和溶液,若溶液中仍有沉淀存在,平衡往右移动,沉淀溶解;
当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于沉淀溶解平衡状态,既无沉淀生成,也无沉淀溶解。
上述规则,可以用来判断沉淀生成和溶解的发生,称为溶度积规则。
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