氧化反应是被氧化。在氧化反应中，还原剂被氧化，氧化剂被还原。
氧化反应
狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
氧化反应特征
强放热反应，必须严格控制反应温度，防范安全事故；
反应途径多样，副产物多，分离困难；容易发生深度氧化，需要选择性优良的催化剂。
氧化反应常见方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O=2Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
以上就是小编整理的氧化反应知识点，感谢阅读。
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