CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛．（1）已知：某些反应的热化学方程式如下：2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2C

问题描述：

CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛．
（1）已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
请写出用CO除去空气中SO₂，生成S（g）及CO₂热化学方程式___
（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K₂CO₃为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式___；
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-dJ?mol^-1（d>0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molH2、1molCO	1mol?CH3OH	4molH2、2molCO
平衡时n（CH3OH?）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①该温度下此反应的平衡常数K为___．
②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是___（填序号）．
A．α₁+α₂=1??B．Q₁+Q₂=dC．α₃<α₁???D．P₃>2P₁=2P₂E．n₂<n₃<1.0mol?????F．Q₃<2Q₁
③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H₂的转化率为65.5%，请在右图中画出第5min?到新平衡时CH₃OH的物质的量浓度的变化曲线．
（4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO．已知25℃时，0．l?mol/L甲酸（?HCOOH）溶液和0．l?mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液?②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的顺序是___（填写溶液序号）．关于0．l?mo1/L?HCOOH溶液和0．l?mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是___．
a．c（HCOOˉ）>c（HCOOH）>c（Na⁺）>c（H⁺）
b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c（HCOOˉ）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OHˉ）

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最佳答案：

（1）由①2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1；根据盖斯定律反应①+②-③可得到2CO（g）+SO2...

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