问题描述:
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
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下列说法正确的是( )
A. 1molCO(g)完全燃烧生成CO2(g)放出热量283J
B. 1molCO(g)完全燃烧比1molC(s)完全燃烧放出的热量多
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2?(g)△H<-452kJ/mol
D. 当Na2O2(s)与CO2(g)反应生成Na2CO3(s)和O2?(g)放出452kJ热量时,转移的电子数为2mol
最佳答案:
A.根据反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol可知,1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量为283kJ,故A错误;B.1molCO(g)完全燃烧比1molC(s)完全燃烧放出的热量少,故B错误;C.2Na2O2(s)+2CO2...
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