问题描述:
氢气和氨气都属于无碳清洁能源.(1)氨在空气中燃烧,生成水和氮气.已知:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kL?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kL?mol-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为______.
(2)研究表明工业上合成氨反应(N2+3H2
催化剂 |
高温高压 |
①合成氨选择400℃-500℃的原因是______.
②在容积固定的密闭容器中发生上述反应,表中为各物质在不同时刻的浓度.
?时间/min | ?c(N2)mol?L-1 | ?c(H2)mol?L-1 | ?c(NH3)mol?L-1 |
?0 | ?0.6 | ?1.8 | ?0 |
?5 | ?0.48 | ?X | ?0.24 |
?10 | ?0.26 | ?0.78 | ?0.68 |
a.使用催化剂????????b.降低温度
c.增加氢气的浓度????d.分离出NH3
(3)在-50℃时,液氨中存在电离平衡2NH3(l)?NH
? | +4 |
? | ?2 |
? | +4 |
? | ?2 |
? | ?2 |
a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大
b.此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
e.液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大.
最佳答案:
(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ?mol-1②将方程式②×3-①×2得目标方程式,4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2kJ?mol-1,故答案...
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