称取基准物Na2CO30.1580g标定HC1溶液的浓度，消耗HCl溶液24.80mL，计算此HC1溶液的浓度为多少？

问题描述：

称取基准物Na₂CO₃ 0.1580g标定HC1溶液的浓度，消耗HCl溶液24.80mL，计算此HC1溶液的浓度为多少？

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最佳答案：

设HC1溶液的物质的量为xmol，Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106g          2mol0.1580g      xmol  106g0.158g=2molxmol解之得：x=0.0030mol，所以c=0.0030mol24.80mL×10-3L/mL=0.12mol/L，答：...

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