由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：CO2（g）+3H2（g

问题描述：

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

c(CH3OH)•c(H2O)

c(CO2)•c3(H2)

c(CH3OH)•c(H2O)

c(CO2)•c3(H2)

；已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是______反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是______．
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol C=O键
D．混合气体中c（H₂）：c（CH₃OH）=3：1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为______mol•L^-1•min^-1．
（4）下列措施中能使（3）题中

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的有______．（填字母）
A．升高温度          B．加入催化剂      C．将H₂O（g）从体系中分离
D．充入He（g），使体系总压强增大         E．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）若在另一个密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，保持压强不变，并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数______ （3）题中的CO₂的体积百分数．（填“＞”或“＜”或“=”）

---

最佳答案：

（1）该反应平衡常数K的表达式为c(CH3OH)•c(H2O)c(CO2)•c3(H2)，当温度降低时K值变大，说明平衡向正反应进行，温度降低平衡向吸放热反应进行，即正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：c(CH3OH)•c(H2O)c(CO2)•c3(...

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