问题描述:
由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO 2 含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO 2 生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应: CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g) (1)写出该反应的平衡常数表达式:K= ;已知:K(300℃)>K(350℃),则该反应是_______反应。(填“吸热”或“放热”) (2)下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A混合气体的平均平均相对分子质量不变 B混合气体的压强不变 C单位时间内生成3mol H—H键,同时生成2 mol C=O键 D.混合气体中 c (H 2 ) : c (CH 3 OH) = 3:1 (3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO 2 和3molH 2 ,测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用H 2 浓度变化表示的平均反应速率v(H 2 )为 mol·L -1 ·min -1 (4)下列措施中能使(3)题中n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大的有 。(填字母) A升高温度 B加入催化剂 C将H 2 O(g)从体系中分离 D充入He(g),使体系总压强增大 E.再充入1molCO 2 和3molH 2 (5)若在另一个密闭容器中充入1 mol CO 2 和3 mol H 2 ,保持压强不变,并使初始体积与(3)题中容器体积相等,且在相同的温度下进行反应,达到平衡时该容器中的CO 2 的体积百分数 ________(3)题中的CO 2 的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”) |
最佳答案:
(1)K=c(CH 3 OH)c(H 2 O)/c(CO 2 )c 3 (H 2 );放热;(2)CD;(3)0.225;(4)CE;(5)<。 |