问题描述：
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2 （g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）．该反应进行过程中能量的变化（单位为Kj/mol）如图所示．请回答下列问题：（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于’’）形成生成物中的化学键释放的总能量．
（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：．甲醇分子中的化学键类型是______（填“离子键”或“共价键”）．
（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池．其电解质溶液是KOH溶液．在该电池负极发生反应的物质是，发生的是______（填“氧化’’或“还原”）反应．
（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请你指出两条措施：、
（5）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是______（填代号）．
A．CO2 （g）的浓度不再发生变化
B．单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
C．在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化
D．在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化．
最佳答案： （1）从图象分析，反应物能量高于生成物，反应放热，说明反应物键能和小于生成物，故答案为：小于；
（2）C原子四键，H只有1个化学键，O形成2个化学键，结合乙醇的结构可知甲醇的结构式为：
；两非金属元素的原子间形成的是共价键，
故答案为：；共价键；
（3）负极是电子流出的极，甲醇在负极失电子发生氧化反应，故答案为：甲醇；氧化；
（4）欲使反应CO2（g）+3H2 （g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）速率加快，可以升温、加压、加入适当的催化剂等等，故答案为：升温、加压、加入催化剂；
（5）A、CO2 （g）的浓度不再发生变化说明反应达到平衡状态，故A正确；
B、消耗1mol CO2的同时生成3mol H2说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故B正确；
C、温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；
D、反应前后气体体积不同，氧气不变说明各组分浓度不变，反应达到了平衡状态，故D正确；
故选ABCD．
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