（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）

问题描述：

（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，引起了各国的普遍重视。 （1）目前，用超临界CO 2 （其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于  。 （2）将CO 2 转化成有机物可有效实现碳循环。CO 2 转化成有机物的例子很多，如： a. 6CO 2 ＋6H 2 O C 6 H 12 O 6 ＋6O 2 b.CO 2 ＋3H 2 CH 3 OH＋H 2 O c.CO 2 ＋CH 4 CH 3 COOH d.2CO 2 ＋6H 2 CH 2 =CH 2 ＋4H 2 O 以上反应中，最节能的是             ，原子利用率最高的是             。 （3）为探究用CO 2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验： 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO 2 和3molH 2 ，一定条件下发生反应： CO 2 （g）+3H 2 （g） CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H=－49.0kJ/mol 测得CO 2 和CH 3 OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H 2 ）=     　　　　　　　　  。 ②该反应的平衡常数表达式为                  ，升高温度，平衡常数的数值将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③下列措施中能使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大的是          . A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H 2 O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO 2 和3molH 2 （II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N 2 （g）+3H 2 （g）  2NH 3 （g） △H=-93.4kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N 2 、H 2 和NH 3 的量），反应速率与时间的关系如下图所示。 图t 1 时引起平衡移动的条件可能是                。 其中表示平衡混合物中NH 3 含量最高的一段时间是                 。 ②温度为T°C时，将3amolH 2 和amolN 2 放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N 2 的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH 2 、amolN 2 和2amolNH 3 气体放入该容器中，平衡时H 2 的体积分数为           。

最佳答案：

（I）（1）保护臭氧层（2）a，c。（3）①0.225解析：①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H 2 ）=3v(CH 3 OH)= ② ，减小③CD（II）①加压，t 2 ～t 3    ②75% （I）（1）保护...

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