问题描述：
| 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，引起了各国的普遍关注。 （1）目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L的密闭容器中，充入1mol CO 2 和3mol H 2 ，一定条件下发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g)  CH 3 OH(g)+H 2 O(g) △H＝－49．0kJ/mol 测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 |
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| ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2 )＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为________。 ②下列措施中能使n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大的是___________。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H 2 O(g)从体系中分离 D．再充入1molCO 2 和3molH 2 （2）工业上也可以用CO和H 2 合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H 2 (g)  CH 3 OH(g) △H=-128．8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H 2 的浓度保持不变，则平 衡____________； A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断 作出此判断的理由是_____________________________。 |
最佳答案： | （1）① 0．225；75%；② CD （2）C；理由是：K＝c(CH 3 OH)/c(CO)c 2 (H 2 )，CH 3 OH、CO成比例减小，c(H 2 )不变，则K不变 |
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