问题描述:
0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.2gR元素的最高价氧化物.求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置.最佳答案:
n(H2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,根据2H+得2e−H2,则生成0.3molH2共需0.6mol电子,即0.2mol金属可失去0.6mol电子,所以金属的化合价为+3价,氧化物的化学式为R2O3,M(R2O3)=10.2g0.1mol=102g/mol,所以M(R)=102...
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