1.[单选题] 原电池中，正极都（）
A.分离反应
B.电荷反应
C.得到电子
D.失去电子
答:——C——
2.[单选题] 原子在形成分子时，为了增强成键能力，不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来轨道不同的新的原子轨道。这种重新组合过程称为（）
A.配位
B.共价
C.重叠
D.杂化
答:——D——
3.[单选题] 气体能聚集成液体和固体,主要是靠（）
A.分子力
B.原子力
C.范德华力
D.固有力
答:——C——
4.[单选题] 如果分子的正、负电荷中心重合,称为（）
A.非极性分子
B.极性分子
C.固有分子
D.非固有分子
答:————
5.[单选题] 靠阴、阳离子间的静电作用而形成的化学键。指的是（）
A.离子键
B.共价键
C.分子键
D.金属键
答:————
6.[单选题] 下列哪一项不属于分子间作用力（）
A.固有力
B.取向力
C.诱导力
D.色散力
答:————
7.[单选题] 玻尔理论是丹麦物理学家玻尔在哪一年提出的（）
A.1911
B.1913
C.1915
D.1917
答:————
8.[单选题] 原电池是利用（）产生电流的装置。
A.分离反应
B.电荷反应
C.置换反应
D.氧化还原反应
答:————
9.[单选题] 分子和分子之间还存在一种较弱的作用力—分子间力,或称（）力。
A.分子力
B.原子力
C.范德华力
D.固有力
答:————
10.[单选题] 分子(或晶体)之所以能稳定存在,是由于分子或晶体中相邻原子(或离子）之间存在着强烈的相互作用。这种存在于分子(或晶体)中相邻原子(或离子）之间的强烈相互作用,称为（）
A.元素键
B.原子键
C.化学键
D.分子键
答:————
11.[单选题] 求在298.15K时，将金属锌插入0.100mol/L的ZnSO4溶液中的电极电势（）
A.0.791V
B.-0.791V
C.1.229V
D.-1.229V
答:————
12.[单选题] 元素的氧化数是该元素一个原子的荷电数,这种荷电数是将成键电子指定给电负性较大的原子而求得。说的是（）
A.电荷数
B.荷电数
C.化学数
D.氧化数
答:————
13.[单选题] 原电池中，负极都发生（）
A.分离反应
B.电荷反应
C.氧化反应
D.还原反应
答:————
14.[单选题] 电子在原子内运动取一稳定轨道，在此轨道上运动着的电子不放出也不吸收能量，叫原子的（）
A.定态
B.基态
C.激发态
D.量态
答:————
15.[单选题] IUPAC规定标准氢电极的电极电势为（）
A.0
B.1
C.2
D.3
答:————
16.[单选题] 如果正、负电荷的中心不重合,称为（）
A.非极性分子
B.极性分子
C.固有分子
D.非固有分子
答:————
17.[单选题] 原电池中，负极都（）
A.分离反应
B.电荷反应
C.得到电子
D.失去电子
答:————
18.[单选题] 原电池中，正极都发生（）
A.分离反应
B.电荷反应
C.氧化反应
D.还原反应
答:————
19.[单选题] 元素的氧化数发生了变化的反应叫做（）
A.分离反应
B.电荷反应
C.置换反应
D.氧化还原反应
答:————
20.[单选题] 原电池中，负极都失去电子，生成其（）
A.分离反应
B.电荷反应
C.氧化型物质
D.还原型物质
答:————
21.[判断题] 原子在基态时,核外电子总是尽先排布在能量最低的轨道中,然后依次排布在能量较高的轨道中,以便使原子处于能量最低状态,这一规律称为能量最高原理。
A.√
B.×
答:————
22.[判断题] 原子在基态时,核外电子总是尽先排布在能量最低的轨道中,然后依次排布在能量较高的轨道中,以便使原子处于能量最低状态,这一规律称为能量最高原理。
A.√
B.×
答:————
23.[判断题] 元素的性质随着原子序数递增而呈现周期性变化,这个规律叫做元素周期律。（）
A.√
B.×
答:————
24.[判断题] 电负性就是分子中原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。（）
A.√
B.×
答:————
25.[判断题] 核外电子的排布就是核外各电子在原子轨道中的排布,又称为原子的电子组态或电子构型。
A.√
B.×
答:————
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