问题描述：
（2014•长葛市三模）常温时向20mL 0.1mol•L-1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（ ）A．HA的电离方程式：HA═H++A-
B．水的电离程度：a点＞b点
C．c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA）
D．d点溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
最佳答案： A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HA⇌H++A-，故A错误；B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：...
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