(2013•福州质检)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计如图1所示实验:(1)A装置中反应的化学方程式为

时间:2024-04-30 12:19:33 5A范文网 浏览: 平时作业 我要投稿

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(2013•福州质检)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计如图1所示实验:

(1)A装置中反应的化学方程式为______.
(2)B装置的作用是______;C装置中反应的化学方程式为______.
(3)D装置的作用是______.
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是______.
(5)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成图2所示装置,并在反应前鼓入空气,其目的是______;反应后还要鼓入空气,其目的是______.
(6)称得纯碱样品的质量为12.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为______%(精确到0.1%).

最佳答案

(1)反应物是Na2CO3和H2SO4生成物是Na2SO4、H2O和CO2用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号,方程式是:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)浓硫酸具有吸水性,所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气;C装置中反应的反应物是NaOH和CO2生成物是Na2CO3和H20,用观察法配平,方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差,因为氢氧化钠固体可与二氧化碳反应,且能吸收水分;
(4)稀盐酸若挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定,故不用盐酸;
(5)鼓入的空气经过了氢氧化钠,已经把空气中二氧化碳除去,用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气,由于原有的空气中含有二氧化碳;
反应后鼓入空气的目的是:用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体,使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收;
(6)C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为:65.6g-61.2g=4.4g
设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106                     44
x                       4.4g

106
x
=
44
4.4g

   x=10.6g
所以纯碱的纯度为
10.6g
12.0g
×100%=88.3%;
故答案为:
(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)除去水蒸气;  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置;
(4)盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收,影响实验测定;
(5)用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气;     使生成的二氧化碳全部鼓入C装置;
(6)88.3.

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