（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管

问题描述：

（1）为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
回答下列问题：
①开始加热一段时间后，试管___（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
②实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更___（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）向炭粉、Cu和Fe₂O₃组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
①溶液A中一定存在的金属阳离子是___．
②关于固体B的成分，下列选项中可能的有___．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe₂O₃ D．Cu和Fe₂O₃   E．炭粉、Cu和Fe₂O₃
③用___可以检验Fe³⁺的存在．若溶液中没有Fe³⁺，则一定与铜发生了化学反应，此反应的离子方程式为___．
（3）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
完成下列计算：
 ①当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H₂___L．
 ②电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产36.5%的盐酸___t．

---

最佳答案：

（1）①碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，由图可知，为体现对比小试管中应为碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳使石灰水变浑浊，则B中出现浑浊，
故答案为：B；
②A中石灰水无变化，B中石灰水变浑浊，可知碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，则加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定，
故答案为：稳定；
（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，Cu与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；
①Cu足量时，溶液中含Fe2+、Cu2+，Cu不足时溶液中含Fe3+、Fe2+、Cu2+，则一定含的阳离子为Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；
②固体B中一定含碳，可能含Cu，若硫酸量很少，氧化铁可能剩余，则ABCE均可能，故答案为：ABCE；
③用硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）可以检验Fe3+的存在．若溶液中没有Fe3+，则一定与铜发生了化学反应，此反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）①由2NaCl+2H2O

通电

2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，NaOH与H2的物质的量比为2：1，当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2为0.2mol×

1

2

×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
②设每天最多可生产36.5%的盐酸为xt，
则2NaCl～Cl2～2HCl
2×58.5      2×36.5
585t×80%     x×36.5%

2×58.5

2×36.5

=

585t×80%

x×36.5%

解得x=800t，
故答案为：800．

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