已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（

问题描述：

已知：pAg=-lg[c（Ag⁺）]，K_sp（AgCl）=1×10^-12．如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：K_sp（AgCl）>K_sp（AgI）]（　　）

A. 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1

B. 图中x点的坐标为（10，6）

C. 图中x点表示溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）

D. 把0.1 mol•L^-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L^-1的NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分

---

最佳答案：

A．图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 mol•L-1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1，故A错误；
B．x点c（Ag+）=10-6 mol•L-1，一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol•L-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B错误；
C．x点c（Ag+）=10-6 mol•L-1，c（Cl-）=

1×10-12

1×10-6

=1×10-6 mol•L-1，则Ag+与Cl-的浓度相同，故C正确；
D．与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1mol•L-1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；
故选C．

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