今有一氮肥硫酸铵，可能含有杂质硫酸钠．为探究其成分，现将一定质量的该化肥配成260mL，平均分成两份，进行如下实验反应（假设所有的反应都是完全反应）：实验1第1份溶液中加足

问题描述：

今有一氮肥硫酸铵，可能含有杂质硫酸钠．为探究其成分，现将一定质量的该化肥配成260mL，平均分成两份，进行如下实验反应（假设所有的反应都是完全反应）：
【实验1】第1份溶液中加足量NaOH，加热、收集到气体的质量m₁和反应时间t的关系如图1坐标所示．
【实验2】第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系回答下列问题：

加入硝酸钡溶液质量/g	10	20	45	55
产生白色沉淀质量/g	2.33	4.66	6.99	6.99

（1）写出实验1发生反应的化学方程式___．
（2）根据实验2中的表格，以硝酸钡溶液的质量为横坐标，生成沉淀的质量为纵坐标（图2），作出关系图．
（3）求硝酸钡溶液溶质的质量分数．

---

最佳答案：

（1）实验1是硫酸铵和亲溶液反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH

△   .

Na2SO4+2H2O+2NH3↑；
故答案为：（NH4）2SO4+2NaOH

△   .

Na2SO4+2H2O+2NH3↑；
（2）依据图表数据确定起点、拐点、终点坐标画出变化曲线，起始点坐标（0，0），拐点坐标（30，6.99），终点坐标（X，6.99），图象为：，故答案为：；
（3）依据图表数据分析可知加入10g硝酸钡溶液生成2.33g硫酸钡沉淀，结合化学方程式定量关系计算得到硝酸钡溶质质量，（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3，n（BaSO4）=n（Ba（NO3）2）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol
硝酸钡质量=0.01mol×261g/mol=2.61g
得到硝酸钡的质量分数=

2.61g

10g

×100%=26.1%，
答：硝酸钡溶液溶质的质量分数为26.1%．

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