向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为，反应中转移的电子有mol．

问题描述：

向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO₂生成，被还原的硫酸的物质的量为______，反应中转移的电子有______mol．
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则反应的Zn的质量为______，原浓硫酸的物质的量浓度为______．

---

最佳答案：

（1）n（SO2）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，被还原的硫酸生成SO2，根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.6mol，H2SO4～SO2～2e-，反应中转移的电子1.2mol；
即被还原的硫酸的物质的量是0.6mol，电子转移1.2mol，
故答案为：0.6mol；1.2；
（2）发生反应CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据硫元素转化n原来（H2SO4）=n（CuSO4）+n（SO2）+n与Zn反应（H2SO4），
Cu+2H2SO4（浓）

△   .

CuSO4+SO2↑+H2O，
               0.6mol  0.6mol
5.376L氢气的物质的量=

5.376L

22.4L/mol

=0.24mol      
      Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
0.24mol   0.24mol    0.24mol
故原硫酸溶液中n原来（H2SO4）=n（CuSO4）+n（SO2）+n与Zn反应（H2SO4）=0.6mol+0.6mol+0.24mol=1.44mol，
故原H2SO4的物质的量浓度 c（H2SO4）=

1.44mol

0.08L

=18mol/L；
反应锌的物质的量=0.24mol+0.6mol=0.84mol，质量=0.84mol×65g/mol=54.6g；
即反应的Zn的质量为54.6g，原硫酸的物质的量浓度为18mol/L，故答案为：54.6g；18mol/L．

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