问题描述：
在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）
A. 8：5
B. 6：5
C. 2：1
D. 1：1
最佳答案： ①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应HCl中Cl元素从-1加升高到0价，10molHCl被氧化生成5molCl2，所以生成3molCl2需要6molHCl；②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O反应HCl中Cl元素从-1加升高到0价...
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