问题描述：
下列说法正确的是（ ）A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
D. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
最佳答案： A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe（OH）3沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；
B．重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；
C．加热时铁离子水解生成Fe（OH）3，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，S2-半径大于Cl-，K+半径大于Ca2+，故D错误．
故选B．
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