问题描述：
在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H<0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）| t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（B）/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A. 反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol/（L•min）
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）>v （正）
C. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡时n（C）<0.48mol
D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再次平衡时，B的转化率增大
最佳答案： A．由表格中B的变化，则反应前2 min的平均速率v（C）=0.32mol-0.24mol10L2min×2=0.008mol/（L•min），故A错误；B．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前v （逆）<v ...
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