问题描述:
某消毒剂的主要成分是过氧乙酸(CH3COOOH)和双氧水,某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下:第一步 稀释试样:准确量取2.00mL消毒剂,配成100mL稀溶液,待用.
第二步 除去试样内的H2O2:准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中,加入5.0mol•L-1稀硫酸酸化,摇匀,用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定至终点,则试样中的H2O2被氧化成O2,Mn被还原成Mn2+.
第三步 立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液,发生反应:
CH3COOOH+2KI+2H2SO4═2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2
第四步 然后再用0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,消耗Na2S2O3标准溶液23.00mL.反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6.
(1)写出第二步中发生反应的离子方程式:___,反应终点的现象是___.
(2)第四步中Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用___作指示剂.
(3)若第二步中所加KMnO4溶液过量,则测得过氧乙酸浓度将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度(写出计算过程).
最佳答案:
(1)H2O2被高锰酸根氧化成O2,高酸酸根被还原成Mn2+,反应离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O;高锰酸根的颜色为紫红色,滴定终点时,溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色,故答案为:2MnO4-+5H...
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