问题描述：
将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应．（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O═2NaOH）．求：（1）m的值
（2）所加盐酸中溶质的质量分数．
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20°C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20°C时，氧化钠的溶解度为36克）
最佳答案： （1）设与氧化钠反应的水的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
Na2O+H2O═2NaOH
62 18 80
3.1g x y
| 62 |
| 3.1g |
| 18 |
| x |
| 80 |
| y |
解得：x=0.9g y=4g
所以m的值为：0.9g+（4g÷16%-4g）=21.9g
（2）设盐酸中溶质的质量为z，生成氯化钠的质量为a
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4g z a
| 36.5 |
| z |
| 58.5 |
| a |
| 40 |
| 4g |
解得：z=3.65g a=5.85g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：
| 3.65g |
| 50g |
（3）设需要蒸发掉水的质量为b
| 5.85g |
| 4g÷16%+50g−b |
| 36g |
| 100g+36g |
解得：b=52.9g
答：（1）m的值为21.9g；
（2）所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
（3）至少要蒸发掉52.9克水．
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