问题描述:
下列说法错误的是( )A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为:Ka•Kh=KwC.溶度积越小,该物质一般越容易在溶液中形成沉淀D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同最佳答案:
A.一定温度下,弱酸的电离平衡常数越大,说明该酸的电离程度越大,溶液中氢离子浓度越大,则其酸性越强,故A正确;B.Ka•Kh=
c(H+).c(CH3COO−) |
c(CH3COOH) |
c(CH3COOH).c(OH−) |
c(CH3COO−) |
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