问题描述：
发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______．（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
最佳答案： （1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1依据盖斯定律②×2-①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ•mol-1；故答案为...
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
相关文章：
发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水04-30
某公司由四股合伙经营，年终公司获得纯总利润700万元，按04-30
关于勾股定理的两条问题?1:如图,从电线杆离地面6米处04-30
麻烦哪个会做的,帮我做一下这个题：股价同为10元的A和B04-30
关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是04-30
现实应用!其实是我在策划一个真实活动,信息如下：有5个04-30
有一表面已氧化的镁条重34克，与500克25%的硫酸溶液恰好04-30
allovermytoeThelessonsteppedallovermytoe04-30
banner意思04-30