问题描述：
| （13分）已知：① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H 1 =" +" 67.7kJ/mol②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H 2 = -534kJ/mol③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H 3 = -269kJ/mol④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H 4 = -242kJ/mol⑤H 2 O(l)====H 2 O(g) △H 5 =+44kJ·mol -1 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂（H 2 O 2 ），当它们混合时，即产生大量的N 2 和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H 2 O 2 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出液态肼和足量H 2 O 2 反应的热化学方程式_______________________________。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（4根据盖斯定律写出肼与NO 2 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________ ______________________。（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。 |
最佳答案： （1）N 2 H 4 (l)+2 H 2 O 2 (l) ="==" N 2 (g)+ 4 H 2 O (g) △H=" -" 641.625 kJ·mol -1 （2）优点是生成N 2 和H 2 O，对环境无污染（3）放出的热量是311 kJ。（4）2N 2 H 4 (g)+2 NO 2 (g) ="==" 3...
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