(13分)已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1="+"67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol③1

时间:2024-04-30 08:43:59 5A范文网 浏览: 平时作业 我要投稿

问题描述:

(13分)已知:① N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)        △H 1 =" +" 67.7kJ/mol②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H 2 = -534kJ/mol③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g)       △H 3 = -269kJ/mol④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g)        △H 4 = -242kJ/mol⑤H 2 O(l)====H 2 O(g)                     △H 5 =+44kJ·mol -1 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N 2 H 4 )和强氧化剂(H 2 O 2 ),当它们混合时,即产生大量的N 2 和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H 2 O 2 反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。(1)写出液态肼和足量H 2 O 2 反应的热化学方程式_______________________________。(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。(3)16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。(4根据盖斯定律写出肼与NO 2 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________        ______________________。(5)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式:                     。

最佳答案

(1)N 2 H 4 (l)+2 H 2 O 2 (l) ="==" N 2 (g)+ 4 H 2 O (g)  △H=" -" 641.625 kJ·mol -1 (2)优点是生成N 2 和H 2 O,对环境无污染(3)放出的热量是311 kJ。(4)2N 2 H 4 (g)+2 NO 2 (g) ="==" 3...

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