问题描述：
已知热力学数据：Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子还是生成Na+（g），Cl-（g）离子？你的论断有何实验根据？
最佳答案： NaCl（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1①，Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1②，Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1③，根据盖斯定律：①+②+③得到NaCl（s）→Na（g）+Cl（g）△H1=553.79kJ•mol-1+（-487.55kJ•mol-1）+（-348.29kJ•mol-1）=-282.05kJ•mol-1，已知当△H-T•△S<0反应自发进行，该反应正方向为气体物质的量增大的分析，即△S>0，所以△H-T•△S=-282.05kJ•mol-1-T•△S<0，反应能自发进行，因此NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子；答：NaCl（s）在高温下气化生成Na（g），Cl（g）原子．该反应△H-T•△S<0，在高温下能自发进行．
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