问题描述:
氰化钠,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,剧毒,水溶液显弱碱性,化学式为NaCN,熔点为563.1℃,是一种重要的化工原料,多用于化学合成,电镀冶金等方面.其制备工艺如图:(1)制备过程的化学反应方程式为___.(2)工厂中,氰化钠存储区应贴的标志图1为___(填选项字母).(3)已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构,其电子式为___.(4)丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN,HCN被NaOH溶液吸收,也是制备NaCN的一种重要方法.含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中下列关系式一定正确的是___(填选项字母).A.2c(Na+)=c(CN-) B.c(CN-)<c(HCN)C.c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D.c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-C(H+)已知25℃时,HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10,则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=___(结果保留到小数点后一位).(5)泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理,生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体,化学方程式为___.(6)某废水样品中主要含有CN-和Cl-,若用电解法除去废水中的CN-,装置如图2所示,控制废水的pH范围在9~10,阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-,阳极的电极反应式为___.除去CN-的离子反应方程式为___.最佳答案:
(1)由流程图可知钠、C、氨气合成生成NaCN,同时生成氢气,反应为:2Na+2C+2NH3
| ||
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Kw |
Ka |
10-14 |
4.9×10-10 |
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