已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式,下列判断不正

时间:2024-04-30 08:38:19 5A范文网 浏览: 平时作业 我要投稿

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式,下列判断不正确的是(  )A.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B.CO的燃烧热为283kJ/molC.2 Na2O2 (s)+2 CO2 (s)=2 Na2CO3 (s)+O2(g)△H>-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为2NA(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
最佳答案

A、依据热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、

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,物质的量与反应的物质的量不符合,故A错误;B、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol,故B正确;C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热,焓变放热是负值;依据热化学方程式判断,2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol;所以反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol,故C正确;D、已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
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O2(g)△H=-226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到:Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018KJ/mol;CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,反应的一氧化碳物质的量为1mol,电子转移数为2×6.02×1023,故D正确;故选A.

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