问题描述：
合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．以下是与NH3相关的工业过程示意图．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol（1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式___．（2）生产中涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是（填代号）___．A．在加压条件下用水吸收CO2B．用NaOH溶液吸收CO2C．加压，使CO2液化（3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为___．（4）合成尿素的反应分两步进行：①CO2（g）+2NH3（g）⇌H2NCOONH4（aq）△H=-159.47kJ/mol（氨基甲酸铵）②H2NCOONH4（aq）⇌CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图所示．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为___，而实际生产往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为___．在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是___．（5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3．若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH3经上述反应过程生成120g NH4NO3．则NH3转化为HNO3的转化率___．
最佳答案： （1）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol，根据盖斯定律，CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2...
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