问题描述:
现有下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890kJ•mol-1④CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H4=-1 367kJ•mol-1下列说法正确的是( )A. CO(g)的燃烧热比C(s)的燃烧热大
B. △H4>△H3>△H2>△H1
C. CO(g)具有的能量比CO2(g)高
D. 1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水,放出大于1 367 kJ的热量
最佳答案:
A、1mol碳完全燃烧放出的热量393.5kJ,1mol一氧化碳完全燃烧放出的热量283KJ,则CO(g)的燃烧热比C(s)的燃烧热小,故A错误;B、数值为负值比较大小,△H4<△H3<△H2<△H1,故B错误;C、一氧化碳和氧气总能量高于二氧化碳,但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳,故C错误;D、气态 C2H5OH变化为液体放热,1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水,放出大于1 367 kJ的热量,故D正确;故选D.
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