问题描述：
工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H
2（g）反应催化合成甲醇CH
3OH（g）：（1）已知：①2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566.0kJ•mol
-1②2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）△H=-398.0kJ•mol
-1③2CH
3OH（g）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-1104.0kJ•mol
-1则CO（g）与H
2（g）合成CH
3OH（g）的热化学方程式是______．（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO
2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：______ （用化学方程式表示）．（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．CH
3OH（g）、CO（g）、H
2（g）的浓度都不再发生变化D．生成CH
3OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
某温度下，将2molCO（g）和6mol H
2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为______，此时的温度为______．（5）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是______．A．升高温度 B．加入催化剂 C．增加CO（g）的浓度D．加入H
2（g）加压 E．分离出甲醇 F．加入惰性气体加压（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO 2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH |
| 平衡数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化的绝对值（kJ） | a | b | c |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是______．A.2c
1＞c
3 B．a+b=129 C.2p
2＜p
3 D．α
1+α
3＜1．
最佳答案： （1）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ•mol-1，③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ•mol-1，根据盖斯定律：①×
+②-③×
得：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H=-129.0 kJ•mol-1；故答案为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H=-129.0 kJ•mol-1；（2）在加热条件下CO能还原CuO使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持CuO的量不变，反应方程式为CuO+CO⇌Cu+CO2，故答案为：CuO+CO⇌Cu+CO2；（3）A．反应容器的体积不变，质量守恒，所以混合气体的密度始终不变，不能判断平衡状态，故A错误；B．反应后气体的物质的量减少，气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，当混合气体的平均相对分子质量保持不变即是平衡状态，故B正确；C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的浓度都不再发生变化，即是平衡状态，故C正确；D．生成CH3OH（g）为正速率，消耗CO（g）的也为正速率，均为正速率，二者相等，不能说明达到平衡状态，故D错误；故答案为：BC；（4）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1， CO（g）+2H2（g）⇌CH3 OH（g）起始量（mol/L） 1 3 0变化量（mol/L） 0.5 1 0.5平衡量（mol/L） 0.5 2 0.5则CO（g）的转化率为：
×100%=50%；平衡常数K=
=
=0.25；对比图表可知，反应是在310°C达到的平衡，故答案为：50%；310；（5）A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，CO的转化率减小，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，则CO的转化率不变，故B错误；C．增加CO（g）的浓度，CO的转化率减小，故C错误；D．加入H2（g）加压，平衡正移，CO的转化率增大，故D正确；E．分离出甲醇，则平衡正移，CO的转化率增大，故E正确；F．加入惰性气体加压，由于容器的体积不变，各反应物的浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故F错误；故答案为：DE；（6）A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1＜c3，故A错误；B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化129kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=129n，对于乙容器b=129（1-n），故a+b=129，故B正确；C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2＞p3，故C错误；D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1，故D正确；故答案为：BD．
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